Физические свойства. Металл красноватого цвета, температура
плавления 1083°С, плотность 11,3 г/см3;
очень хороший проводник тепла и электрического тока.
Химические свойства. При нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами.
Медь в ряду напряжений находится правее водорода, поэтому не реагирует
с кислотами с выделением водорода. Но при нагревании медь реагирует с
концентрированной серной и азотной кислотами, проявляя восстановительные
свойства:
Задача. Получите медь:
- пирометаллургическим методом,
- гидрометаллургическим методом,
- электрометаллургическим методом.
Химические свойства:
- оксида меди (II)
- гидроксида меди (II) Ответ подтвердите соответствующими уравнениями
реакций.
1. Оксид меди (II) СиО - основной оксид, в воде нерастворим; реагирует
с кислотами с образованием соли и воды; способен восстанавливаться до
меди:
2. Гидроксид меди (II) Си(ОН)2
- нерастворимое в воде основание; разлагается при нагревании, взаимодействует
с кислотами с образованием соли и воды.
Гидроксид меди (II) растворяется в аммиаке с образованием темно-синего
раствора, содержащего ионы
[Cu(NH3)42+Cu(OH)2
+ 4NH3
= [Cu(NH3)4](OH)2
| 
